02 юли 2024
Анализ на често използвани професионални наименования при химическо пречистване на води
Анализ на често използвани професионални наименования при химическо пречистване на води
1. Повърхностни води: отнася се до вода, която съществува на повърхността на земната кора и е изложена на атмосферата. Това е общ термин за четири вида водни тела: реки, ледници, езера и блата. Нарича се още "сухоземна вода".
2. Подземни води: се отнася до водата, съхранявана в кухините на слоя под зоната на аерация (зоната на аерация се отнася до геоложката среда, разположена под земната повърхност и над нивото на водата), включително скални пори, пукнатини и пещери. Подземните води съществуват в пукнатините на скалите на земната кора или кухините на почвата.
3. Сурова вода: отнася се до вода, събрана от природата, включително, но не само, подпочвени води, вода от резервоари и други водни източници, които могат да се видят в природата, без изкуствено пречистване.
4. PH: представлява стойността на киселинността и алкалността на разтвора, pH=-lg[H+], което е отрицателната стойност на общия логаритъм на концентрацията на съдържащите се водородни йони.
5. Обща алкалност: общото количество вещества във водата, които могат да неутрализират силните киселини. Такива вещества включват силни основи, слаби основи и силни основи и слаби киселинни соли.
6. Фенолфталеинова алкалност; това е алкалността, измерена с помощта на фенолфталеин като индикатор (крайна точка на титруване, рН = 8,2 ~ 8,4).
7. Метилпортокалова алкалност; това е алкалността, измерена с помощта на метилов портокал като индикатор (крайна точка на титруване, рН = 3,1 ~ 4,4).
8. Обща киселинност; Киселинността се отнася до общото количество вещества във водата, които могат да неутрализират силни основи, включително неорганични киселини, органични киселини, силни киселини и слаби основни соли и др.
9. Обща твърдост; като цяло естествена вода е предимно Ca2+ и Mg2+, а съдържанието на други йони е много малко. Общото съдържание на Ca2+ и Mg2+ във водата обикновено се нарича обща твърдост на водата.
10. Временна твърдост; твърдостта, образувана от наличието на Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2 във вода, може да бъде отстранена чрез кипене. Тази твърдост се нарича карбонатна твърдост, известна още като временна твърдост.
11. Постоянна твърдост: Твърдостта, образувана от солни вещества като CaSO4 (CaCl2) и MgSO4 (MgCl2) във вода, не може да бъде отстранена дори след кипене. Тази твърдост се нарича некарбонатна твърдост, известна още като постоянна твърдост.
12. Разтворена материя: Съществува под формата на прости молекули или йони във водни (или други разтворители) разтвори. Размерът на частиците обикновено е само няколко десети до няколко нанометра. Той е невидим с просто око и няма феномен на Тиндал. Не може да се види с оптичен микроскоп.
13. Колоид: Група частици, съставена от няколко молекули или йони. Размерът обикновено е десетки нанометри до десетки микрони. Той е невидим с просто око, но феноменът Тиндал ще се случи. Малките колоидни частици не могат да се видят с оптичен микроскоп, но могат да се видят големи.
14. Суспендирана материя: Това е малка частица, видима с просто око, образувана от голям брой молекули или йони. Размерът обикновено е повече от десетки микрони. Може ясно да се види с оптичен микроскоп. Суспендираните частици могат да се утаят, след като останат неподвижни за дълго време.
15. Общо съдържание на сол: Общото количество йони във водата се нарича общо съдържание на сол. Получава се чрез събиране на количествата на всички катиони и аниони, получени от пълния анализ на качеството на водата, като единицата е mg/L (също PPM в миналото).